Nitroglycérine 24

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Nitroglycérine nitroglycérine (NG) également connu comme la nitroglycérine. trinitroglycerin. et trinitrine est un liquide incolore, huileux lourde obtenue par nitration de glycérol. Il est un puissant explosif et est utilisé dans la fabrication de la dynamite. qui à son tour est utilisé dans les industries de la construction et de démolition. Il est également un agent plastifiant, dans certains propergols solides pour fusées. En médecine, la nitroglycérine sert un vasodilatateur (un agent qui dilate les vaisseaux sanguins) et est donc utilisé pour traiter les maladies cardiaques. Sommaire Histoire nitroglycérine a été découverte par le chimiste Ascanio Sobrero en 1847, travaillant sous T. J. Pelouze à l'Université de Turin. Le meilleur procédé de fabrication a été développé par Alfred Nobel dans les années 1860. Sa société a exporté une combinaison de liquide de nitroglycérine et de poudre que le suédois Blasting huile, mais il était extrêmement instable et dangereux, ce qui entraîne de nombreuses catastrophes, y compris une explosion qui a détruit un bureau Wells Fargo à San Francisco en 1866. 1 Le liquide a été largement interdite, et Nobel développé dynamite. un explosif moins sensible, par mélange de la nitroglycérine avec le kieselguhr absorbant inerte (terre de diatomées). D'autres mélanges similaires, tels que duALIne et lithofracteur, ont également été préparés par mélange de la nitroglycérine avec des matériaux inertes tels que le gel de nitrocellulose ou de la gélatine de sautage. Instabilité et désensibilisation Dans sa forme pure, la nitroglycérine est un explosivethat de contact est, un choc physique peut faire exploser. Il se dégrade au fil du temps à des formes encore plus instables, ce qui rend très dangereux pour le transport ou l'utilisation. Dans sa forme non diluée, il est l'un des plus puissants explosifs haute, comparable à celui des explosifs militaires RDX et PETN (qui ne sont pas utilisés dans des munitions à pleine concentration en raison de leur sensibilité) ainsi que l'explosif plastique C-4. Au début de l'histoire de cet explosif, il a été découvert que la nitroglycérine liquide peut être désensibilisés par refroidissement à 5 à 10F), température à laquelle il gèle, contracter lors de la solidification. Cependant, plus tard la décongélation peut être extrêmement sensibilisant, en particulier si les impuretés sont présents ou si le réchauffement est trop rapide. Il est possible de désensibiliser chimiquement nitroglycérine à un point où elle peut être considérée approximativement comme sûr que les formulations à forte charge explosive modernes, par l'addition d'environ 10 à 30 pour cent d'éthanol. acétone. ou dinitrotoluène. (Le pourcentage varie avec l'agent désensibilisant utilisé). Désensibilisation nécessite un effort supplémentaire pour reconstituer le produit pur. A défaut, il faut supposer que la nitroglycérine désensibilisée est sensiblement plus difficile de faire exploser, peut-être le rendant inutile comme explosif pour des applications pratiques. Un grave problème dans l'utilisation de nitroglycérine est associé à son haut point de congélation 13F). Détonation contre la déflagration nitroglycérine et tout ou partie des diluants utilisés peut certainement déflagrer ou brûler. Cependant, la puissance explosive de la nitroglycérine est dérivée de détonation: l'énergie provenant de la décomposition initiale provoque un gradient de pression qui fait exploser le carburant environnant. Cela peut générer une onde de choc auto-entretenue qui se propage à travers le milieu riche en combustible égale ou supérieure à la vitesse du son, comme une cascade de quasi-instantanée, la décomposition du combustible en gaz induite par la pression. Ceci est tout à fait différent déflagration, qui dépend uniquement de carburant disponible, indépendamment des différences de pression ou de choc. Fabrication Le processus de fabrication industrielle utilise souvent presque 50:50 mélange d'acide sulfurique et d'acide nitrique. Ceci peut être obtenu en mélangeant de l'acide nitrique fumant blanc (acide nitrique pur à partir duquel les oxydes d'azote ont été éliminés, par opposition à l'acide nitrique fumant rouge) et de l'acide sulfurique concentré. Ce mélange est souvent atteint par la méthode moins coûteuse consistant à mélanger l'acide sulfurique fumant (acide sulfurique contenant du trioxyde de soufre en excès) et de l'acide nitrique azéotropique (composé de l'acide nitrique à environ 70 pour cent de la, le reste étant de l'eau). L'acide sulfurique produit des espèces d'acide nitrique protonés, qui sont attaqués par des glycérines atomes nucléophiles d'oxygène. Le groupe nitro est donc ajouté sous la forme d'un ester (C-O-NO 2) et de l'eau est produite. 2 L'addition des résultats de la glycérine dans une réaction exothermique (qui est, de la chaleur est libérée). Toutefois, si le mélange devient trop chaud, il en résulte emballement état de nitration accélérée accompagnée de la oxydante destructive des matières organiques de l'acide nitrique et de la libération de brun de dioxyde d'azote très toxique à haut risque d'une explosion reactiona. Ainsi, le mélange de glycérine est ajouté lentement dans le récipient de réaction contenant l'acide mixte (pas d'acide à la glycérine). La nitration est refroidi avec de l'eau froide ou un autre mélange de réfrigérant et maintenu pendant toute l'addition de la glycérine à environ 22 C. Le récipient de nitration, souvent constituée de fer ou de plomb et en général sous agitation avec de l'air comprimé, comporte une trappe d'urgence, à sa base, pend au-dessus d'une grande piscine d'eau très froide et dans lequel le mélange réactionnel entier (appelé la charge) peut être vidé pour éviter une explosion, un processus appelé noyade. Si la température de la charge est supérieure à environ 10 ° C (valeur réelle varie selon les pays), ou de fumées brunes sont visibles dans les nitration vent, il est immédiatement noyé. En raison des grands dangers associés à sa production, la plupart des installations de production de nitroglycérine sont en plates-formes offshore ou les régions éloignées. Les utilisations médicales en médecine, la nitroglycérine est généralement appelé trinitrine et est utilisé comme un médicament pour le cœur (sous les noms commerciaux Nitrospan. Nitrostat. et Tridil. entre autres). Utilisé comme un traitement pour l'angine de poitrine (maladie cardiaque ischémique), il est disponible sous forme de comprimés, de pommade, solution (pour une utilisation par voie intraveineuse), des timbres transdermiques (Transderm Nitro. Nitro-Dur), ou sprays administré par voie sublinguale (pompe Nitrolingual Vaporisateur . Natispray). L'action principale de la nitroglycérine est vasodilationwidening des vaisseaux sanguins. Nitroglycérine dilatera veines plus que les artères, diminuant la précharge cardiaque et conduisant à des effets thérapeutiques suivants au cours des épisodes d'angine de poitrine: affaissement de la diminution de la douleur thoracique d'augmentation de la pression artérielle de la fréquence cardiaque. hypotension orthostatique Ces effets surviennent parce que la nitroglycérine est converti en oxyde nitrique dans le corps (par un mécanisme qui ne soit pas complètement élucidé) et l'oxyde nitrique est un vasodilatateur naturel. Récemment, il est également devenu populaire dans une utilisation hors AMM à réduite (0,2 pour cent) concentration sous forme de pommade, comme un traitement efficace pour la fissure anale. Les effets nocifs de l'exposition Infrequent à des doses élevées de nitroglycérine peuvent causer des conditions de headachesa sévère connue en tant que chef NG. Les maux de tête peuvent être assez graves pour neutraliser certaines personnes. Il semble, cependant, que beaucoup de gens développent une tolérance et la dépendance à la nitroglycérine après une exposition à long terme. Les symptômes de sevrage comprennent des maux de tête et des problèmes cardiaques. Ces symptômes peuvent disparaître avec une nouvelle exposition à la nitroglycérine. Pour les travailleurs régulièrement exposés à cette substance dans le lieu de travail (par exemple dans les installations de fabrication de nitroglycérine), cela peut entraîner un lundi matin Headachethey se développent, ils développent des symptômes de sevrage du week-end, qui sont contré par réexposition sur le prochain jour ouvrable. Dans de rares cas, le retrait a été trouvé pour être fatale. Voir également les notes nitroglycérine Explosion Terrible et la perte de vies à San Francisco. Central Pacific Railroad Photographic History Museum. (1866 article de journal). Récupérée 20 Septembre 2007. Ceci est différent d'une réaction de nitration aromatique dans lequel les ions nitronium sont les espèces actives dans une attaque électrophile du système des molécules d'anneau. Références Akhavan, Jacqueline. 2004. La chimie des explosifs. Paperbacks RSC. Cambridge, Royaume-Uni: Royal Society of Chemistry. ISBN 0854046402. Davis, Tenney Lombard. 1984. 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